(1)将ag氯化钙溶于1.8L水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100,则a值为 。(2)在反应2A+B=3C+2D中,已知3
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(1)将ag氯化钙溶于1.8L水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100,则a值为 。 (2)在反应2A+B=3C+2D中,已知3.4gA与3.2gB完全反应,生成4.8gC,又知道D的式量为18,则B的式量是 (3)25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是 ;A的相对原子质量是 ;ACl2的化学式是 。 (4) 某混合物由Na2SO4、Al2(SO4)3组成,已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9,则Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量之比为 ,含1.00mol SO42–的该混合物的质量为 。 |
答案
(1)111 (2)64 (3)127g/mol 56 FeCl2 (4)3:1 128g |
解析
试题分析:(1)ag氯化钙含有钙离子的物质的量n(Ca2+)为a/111 mol。1.8L水含有水的质量m(H2O)为1.8L/1g/cm3=1800g。则物质的量n(H2O)=1800g/18g/mol=100mol。n(Ca2+):n(H2O)=1:100.所以a=111。 (2)根据质量守恒可知,生成D的质量为1.8g。则n(D)=1.8g/18g/mol=0.1mol,n(D):n(B)=2:1,所以n(B)=0.05mol。MB=3.2g/0.05mol=64g/mol。 (3)因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,氯化物ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol, 则M(ACl2)=25.4g/0.2mol=127g/mol,所以ACl2相对分子质量为127,A的相对原子量为127-71=56,A为铁元素,ACl2的化学式FeCl2。 (4)设Na2SO4的物质的量为n1,Al2(SO4)3的物质的量为n2,则n(SO42-)= n1+3 n2Na、Al两元素的质量之比为23: 9,即(2 n1*23):(2 n2*27)=23:9。则两者的物质的量之比为n1: n2=3:1。若n1+3 n2=1.00mol,则n1=0.5mol, n2=1/6mol。所以混合物的质量为0.5mol*142g/mol+1/6mol*342g/mol=128g。 |
举一反三
下列溶液中,物质的量浓度最大的是A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 | B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 | C.将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 | D.含K+为1mol·L-1的K2SO4溶液 |
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下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 | C.150 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液 | D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 |
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下列说法正确的是A.同温同压下甲烷(CH4)和氧气的密度之比为2∶1 | B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 | C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 | D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA | B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA | C.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA | D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L |
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(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________;氧原子的个数之比为_ _______。 (2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是________;A的相对原子质量是____________;ACl2的化学式是__________。 |
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