(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________;氧原子的个数之比为_ _______。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有
题型:不详难度:来源:
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________;氧原子的个数之比为_ _______。 (2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是________;A的相对原子质量是____________;ACl2的化学式是__________。 |
答案
(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol-1 24 MgCl2 |
解析
试题分析:(1)根据 n=可知,相同质量的SO2、SO3的物质的量之比=:=5∶4;氧原子的个数之比=5×2∶4×3=5∶6。 (2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的物质的量=0.4mol÷2=0.2mol,因此根据n=可知,该化合物的摩尔质量M=19.2g÷0.2mol=95 g/mol;氯元素的相对原子质量35.5,所以A的相对原子质量=95-35.5×2=24,因此A是Mg,则该化合物的化学式是MgCl2。 |
举一反三
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm-3 HCl的质量分数:36.5%
| (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( ) b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ( ) (4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。(精确到小数点后一位) ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。 A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 |
小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s) | B.物质的量浓度(c) | C.质量分数(w) | D.摩尔质量(M) |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2L的水中含有0.5个NA水分子 | B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+的个数为0.5NA | C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 | D.11.2L NH3中所含的原子数目为2NA |
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氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,请回答问题。
实验步骤
| 有关问题
| (1)计算并称量
| 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g
| (2)溶解
| 为加速溶解,可进行的操作是
| (3)转移
| 指出示意图中的两处错误: 错误1: 错误2:
| (4)洗涤
| 用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
| (5)定容
| 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
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将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应,生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求: (1)参加反应的锌的质量是多少? (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度? |
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