将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应,生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求:(1)参加反应的锌的质量是多少?(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度
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将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应,生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求: (1)参加反应的锌的质量是多少? (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度? |
答案
(1) 3.25 g (2)0.5 mol/L |
解析
试题分析:氢气的体积为:1.12L/22.4mol/L=0.05mol 设参加反应的锌的质量是ag,盐酸的物质的量为n,则 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2 1 (a/65)mol n 0.05mol 求得a=3.25,n="0.1mol" ,故盐酸的浓度=0.1mol/200×10-3L=0.5mol/L。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA | B.常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子 | C.标准状况下,22.4L水含有个NAH2O分子 | D.1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
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工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板,该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol/L,向其中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为A.0.5 mol/L | B.1mol/L | C.1.5 mol/L | D.2mol/L |
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。 (1)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 (2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。(写出计算过程,下同) (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 。 |
小明体检的血液体验单中,葡萄糖为5.9×10-3mol/L,表示该体检指标的物理量是( )A.溶解度(S) | B.物质的量浓度( ) | C.质量分数( ) | D.摩尔质量(M) |
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA | B.1molOH-中含电子数目为9NA | C.标准状况下,11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA
| D.1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA |
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