氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,请回答问题。实验步骤有关问题(1)计算并称量用托盘天平称量NaCl固
题型:不详难度:来源:
氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,请回答问题。
实验步骤
| 有关问题
| (1)计算并称量
| 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g
| (2)溶解
| 为加速溶解,可进行的操作是
| (3)转移
| 指出示意图中的两处错误: 错误1: 错误2:
| (4)洗涤
| 用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
| (5)定容
| 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
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答案
(1)11.7 (2) 玻璃棒搅拌 (3)未用玻璃棒引流;应用规格为1L的容量瓶 (4)烧杯和玻璃棒 (5) 偏高 |
解析
试题分析:(1)m=nM=CVM=0.2mol•L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g。(2)玻璃棒的作用有搅拌和引流,为加速溶解可用玻璃棒搅拌。(3)转移溶液要用玻璃棒引流;配制1L溶液要用1000mL容量瓶。洗涤时,应该用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。(4)定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏高。 |
举一反三
将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应,生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求: (1)参加反应的锌的质量是多少? (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度? |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA | B.常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子 | C.标准状况下,22.4L水含有个NAH2O分子 | D.1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
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工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板,该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol/L,向其中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为A.0.5 mol/L | B.1mol/L | C.1.5 mol/L | D.2mol/L |
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。 (1)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 (2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。(写出计算过程,下同) (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 。 |
小明体检的血液体验单中,葡萄糖为5.9×10-3mol/L,表示该体检指标的物理量是( )A.溶解度(S) | B.物质的量浓度() | C.质量分数() | D.摩尔质量(M) |
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