用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NAB.标准状况下,22.4 LCHCl3中含有的分子数为NAC.1
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA | B.标准状况下,22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA | C.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ | D.常温常压下,71g37Cl2含有NA个37Cl2分子 |
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答案
A |
解析
试题分析:A钠是正一价金属,在反应中一个钠原子只能失去一个电子,所以1mol的钠与足量氧气充分反应失去1mol的电子。即Na个。正确。B.标准状况下,CHCl3是液态,不能使用气体摩尔体积。错误。C.只知道浓度缺体积无法金属微粒的物质的量。错误。D.37Cl2的摩尔质量是74g∕mol.常温常压下,71g37Cl2的物质的量为:n=m∕M=71g∕74(g∕mol)<1mol。含有37Cl2分子小于NA个。错误。 |
举一反三
过量的硝酸和6.4g铜充分反应,向反应后的溶液中滴加5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3-的物质的量为
A.0.05mol | B.0.1mol | C.0.2mol | D.0.25mol |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA | B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA | D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
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现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到V L H2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的质量为 |
向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:
下列有关说法不正确的是A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1 | B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 | C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 g | D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0.1 NA | B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15 NA | C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA | D.标准状况下,14.2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
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