过量的硝酸和6.4g铜充分反应,向反应后的溶液中滴加5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3-
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过量的硝酸和6.4g铜充分反应,向反应后的溶液中滴加5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3-的物质的量为
A.0.05mol | B.0.1mol | C.0.2mol | D.0.25mol |
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答案
D |
解析
试题分析:铜与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.由于硝酸过量,加入的氢氧化钠溶液首先和过量的硝酸反应生成硝酸钠,然后再与硝酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀。反应后的溶液为硝酸铜和硝酸钠混合液。与硝酸反应消耗的氢氧化钠为10ml,所以硝酸钠中硝酸根离子为:n((NO3-)=n(Na+)="0.01×5" mol∕L="0.05" mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol. n{Cu(NO3)2}=0.1mol,硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量为:=0.1mol×2=0.2mol.n((NO3-)总="0.2mol+0.05" mol="0.25" mol。选项为:D。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA | B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA | D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
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现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到V L H2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的质量为 |
向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:
下列有关说法不正确的是A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1 | B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 | C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 g | D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0.1 NA | B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15 NA | C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA | D.标准状况下,14.2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA | B.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA | C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA | D.0.1mol铁溶于足量氯水中,转移电子的总数为0.2NA |
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