请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为 g (2)计算
题型:不详难度:来源:
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为 g (2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
答案
(1)4.4 (2)7.3% (3)6.3% |
解析
试题分析:(1)依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量=12g+100g+100g-207.6g=4.4g (2) 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100% 。利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出盐酸的质量。 设盐酸中溶质的质量为x , CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ 73 44 X 4.4g 73/44 =X/4.4g X=7.3g 实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=7.3g/100g ×100% =7.3% (3)CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数=氯化钙的质量÷溶液的质量 ×100% ,生成的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出,原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量,碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。 解:设原混合物中 CaCO3的质量为y ,生成的CaCl2质量为z CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 111 44 y z 4.4g 100/44=y/4.4g 111/44=z/4.4g y= 10g z=11.1g 原混合物样品中CaCl2的质量为:12g-10g= 2g 配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量为:2g+11.1g=13.1g 配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为: 13.1g÷207.6g ×100%=6.3% 答:配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3% |
举一反三
兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有: ,在这个反应里,被还原的物质是 。计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少? |
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸(氯化氢的水溶液)的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(溶解的气体忽略不计)。 试计算: (1)生成二氧化碳的质量是 _; (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? (3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? |
钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”。 (1)医生建议“补钙”是指补钙 (填“元素”或“单质”或“原子”) (2)碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g。 ①判断所取样品已完全反应的现象为 ; ②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数) |
黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反应,测得产生氢气0.1g。试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 |
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
| 甲
| 乙
| 丙
| 烧杯+稀盐酸质量
| 139g
| 129g
| 129g
| 加入黄铜样品质量
| 20g
| 24g
| 20g
| 充分反应后,烧杯+剩余物质质量
| 158.8g
| 152.8g
| 148.8g
| 请回答下列问题: (1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 |
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