钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”。(1)医生建议“补钙”是指补钙 (填“元素”或“单质”或“原子”)(2)碳
题型:不详难度:来源:
钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”。 (1)医生建议“补钙”是指补钙 (填“元素”或“单质”或“原子”) (2)碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g。 ①判断所取样品已完全反应的现象为 ; ②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数) |
答案
(1)元素 (2) +4 (3)①无气泡产生(或无明显现象)②66.7% |
解析
试题分析:(1)医生建议“补钙”是指补钙元素;2)碳酸钙中碳元素的化合价,根据化合物中元素的化合价的代数和不为零,故可确定碳元素的化合价为+4价;(3)①判断所取样品已完全反应的现象为无气泡产生(或无明显现象) ②设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 100 44 X 4.4g 100:44=X:4.4g X=10g 该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为10 g /15 g×100%="66.7%" 答:该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为66.7% |
举一反三
黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反应,测得产生氢气0.1g。试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 |
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
| 甲
| 乙
| 丙
| 烧杯+稀盐酸质量
| 139g
| 129g
| 129g
| 加入黄铜样品质量
| 20g
| 24g
| 20g
| 充分反应后,烧杯+剩余物质质量
| 158.8g
| 152.8g
| 148.8g
| 请回答下列问题: (1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 |
实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌? (2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是① ② 。 |
将12.5克石灰石粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)与100克稀盐酸恰好完全反应,反应中生成气体 4.4克;试求: (1)石灰石的纯度。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
目前市场上的补钙药剂很多,下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标,某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中,将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(钙片中其它成分不与稀盐酸反应):
XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片,每天2次
|
加入稀盐酸的质量/g
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 烧杯中剩余物质质量/g
| 10
| 29.12
| 48.24
| 67.36
| 86.48
| 106.48
| 请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题: (1)实验过程中将钙片研碎的目的是: 。 (2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为 g (3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标。 (4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g |
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