黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反应，测得产生氢气0.1g。试
题型：不详难度：来源：
黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反应，测得产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 |
答案
| （1）67.5% （2）19.6% |
解析
试题分析:黄铜是铜和锌的合金, 加入到稀硫酸中,由于铜的活动性比H弱,所以它不会和稀硫酸反应,生成的氢气应该是锌和稀硫酸反应得到的,故可根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中氢气质量求出锌的质量,即可求出黄铜样品中铜的质量分数了,同时,锌是和稀硫酸中的溶质发生反应,同样可以通过Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑求出稀硫酸中溶质的质量,稀硫酸溶液的质量又是已知的,根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%即可算出
解:设黄铜中锌的质量为x,稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65:2=X：0.1g
X=3.25g
98:2=Y：0.1g
Y=4.9g
∴（1）黄铜样品中铜的质量为：10g–3.25g=6.75g
∴黄铜样品中铜的质量分数为：6.75g/1.g╳100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：4.9g/25g╳100%=19.6% |
举一反三
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲
| 乙
| 丙
| 烧杯+稀盐酸质量
| 139g
| 129g
| 129g
| 加入黄铜样品质量
| 20g
| 24g
| 20g
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量
| 158.8g
| 152.8g
| 148.8g
|
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 |
实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
（2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是①
② 。 |
将12．5克石灰石粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)与100克稀盐酸恰好完全反应，反应中生成气体 4．4克；试求：
（1）石灰石的纯度。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
XXX钙片
[药品规格]每片1g
[药品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片，每天2次
|
加入稀盐酸的质量/g
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 烧杯中剩余物质质量/g
| 10
| 29．12
| 48．24
| 67．36
| 86．48
| 106．48
|
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g |
| 乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。 |
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