某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸(氯化氢的水溶液)的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸(氯化氢的水溶液)的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(溶解的气体忽略不计)。 试计算: (1)生成二氧化碳的质量是 _; (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? (3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? |
答案
(1)8.8g;(2)7.3%;(3)80% |
解析
试题分析:(1)生成二氧化碳的质量是8.8g; (2)解:设稀盐酸中的溶质质量为X,石灰石中碳酸钙质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 Y X 8.8g 8.8g︰44 = X︰73 = Y︰100 X = 14.6g Y = 20g 所用稀盐酸的溶质质量分数="14.6g/200g" x 100% ="7.3%" (3)石灰石中碳酸钙的质量分数=" 20g/25g" x 100% =80%) 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 |
举一反三
钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”。 (1)医生建议“补钙”是指补钙 (填“元素”或“单质”或“原子”) (2)碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g。 ①判断所取样品已完全反应的现象为 ; ②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数) |
黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反应,测得产生氢气0.1g。试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 |
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
| 甲
| 乙
| 丙
| 烧杯+稀盐酸质量
| 139g
| 129g
| 129g
| 加入黄铜样品质量
| 20g
| 24g
| 20g
| 充分反应后,烧杯+剩余物质质量
| 158.8g
| 152.8g
| 148.8g
| 请回答下列问题: (1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 |
实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌? (2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是① ② 。 |
将12.5克石灰石粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)与100克稀盐酸恰好完全反应,反应中生成气体 4.4克;试求: (1)石灰石的纯度。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
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