100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)
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100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( ) A.0.2mol•L-1 B.0.25 mol•L-1 C.0.4 mol•L-1 D、0.5 mol•L-1 |
答案
C |
解析
试题分析:n(SO42-)=0.1×0.3mo·L-1+0.05L×3×0.2mol·L-1=0.06mol.C(SO42-)="n/V=0.06mol/0.15L=0.4" mol/L.选项为:C |
举一反三
等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16 | B.它们的原子个数之比为17:16 | C.它们的氢原子个数之比为17:12 | D.它们所含氢的质量比为17:12 |
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某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ,金属M的相对原子质量为 。 |
用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。 (1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________ A.使用容量瓶前检验是否漏水 | B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 | C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 | D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 | E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 (2)经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。 (3)请将下列步骤补充完整: a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。 b.向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线 cm时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。 c.将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。 (4)配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 转移时未洗涤烧杯,则结果 ; 所用容量瓶未干燥,则结果 ; 定容时俯视,则结果 。 |
标准状况下,CO2和CO的混合气体共17.2 g,总体积为11.2 L,试求: (1)CO2的物质的量 ; (2)CO的物质的量。 |
同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5 | B.密度比为4:5 | C.体积比为1:1 | D.原子数之比为3:4 |
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