等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：1
题型：不详难度：来源：
等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )| A．它们的分子个数之比为17：16 | | B．它们的原子个数之比为17：16 | | C．它们的氢原子个数之比为17：12 | | D．它们所含氢的质量比为17：12 |
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答案
| B |
解析
试题分析：A n=m/M,n=N/NA,等质量的CH4和NH3的物质的量之比为：n(CH4):n(NH3)=(m÷16):(m÷17)=17:16,所以分子数之比为17:16.正确。B 每个甲烷含有5个原子，每个氨气含有4个原子，所以它们含有的原子数之比为：（17×5）：（16×4）=85:64.错误。C 每个甲烷含有4个氢原子，每个氨气分子含有3个氢原子，所以它们含有的氢原子个数之比为：（17×4）：（16×3）=17:12.正确。D氢原子的摩尔质量为1g/mol.所以它们的个数比就是它们的质量比。故它们所含氢的质量比为17：12。正确。 |
举一反三
| 某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。 |
用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ | A．使用容量瓶前检验是否漏水 | | B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 | | C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 | | D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果 ；
所用容量瓶未干燥，则结果 ；
定容时俯视，则结果 。 |
标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。 |
同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是| A．物质的量之比为4:5 | B．密度比为4:5 | | C．体积比为1:1 | D．原子数之比为3:4 |
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| 下列物质：① 1．7g NH3；②标准状况下22．4L CH4气体；③4℃时9mLH2O；④0．2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是： |
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