按要求完成下列小题.(1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子,___________个电子。(2) 0.01m
题型:不详难度:来源:
按要求完成下列小题. (1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子,___________个电子。 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。 (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O _____g。 (4)如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
①该浓硫酸的物质的量浓度_____________, ②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。 |
答案
(1) 9 0.5NA或3.01x1023 5NA或3.01x1024 (2)108g/mol (3)1.6 2.5 (4) 18.4mol/L 10.9 |
解析
试题分析:(1)H2O的摩尔质量为18g/mol,故0.5mol H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g;共有分子数:0.5mol×NAmol-1=0.5NA;一个水分子中有10个电子,电子数:0.5mol×10×NAmol-1=5NA, 故答案为:9;0.5NA或3.01×1023;5NA或3.01×1024; (2)依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量:M="m/M=1.08g/0.01mol=" =108g/mol,故答案为:108g/mol; (3)用CuSO4配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4质量为:0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g;用CuSO4•5H2O配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O质量为:0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g,故答案为:1.6;2.5; (4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需浓硫酸的体积为V,则有:0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L,V==0.0109L,即10.9ml,故答案为:18.4mol/L;10.9。 |
举一反三
某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下: (1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶; (2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH; (3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。A.所用的NaOH中混有少量Na2O | B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 | C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 | D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 | E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。 |
某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况)。计算: (1)标准状况下4.48L氢气的物质的量; (2)参加反应的锌的质量; (3)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升? |
下列物质中,摩尔质量最大的是A.10mlH2O | B.0.8molH2SO4 | C.54gAl | D.1gCaCO3 |
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下列叙述中错误的是A.相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 | B.标准状况下,5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3∶4 | C.同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的质量 | D.当粒子数相同时,气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离 |
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NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.18gNH含有电子数为10NA | B.1mol任何气体的体积都约是22.4L | C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 | D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 |
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