用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L含有的分子数为1 NAB.标准状况下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01

用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L含有的分子数为1 NAB.标准状况下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01

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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L含有的分子数为1 NA
B.标准状况下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C.通常状况下,NA个CO2分子质量为44 g
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1 NA

答案
C
解析

试题分析:A选项H2O的状态不是气态,错误。B选项Na+为0.02 NA,错误。C选项正确,D选项因为不知道溶液的体积,无法求出溶液中的Cl-的个数,错误。
举一反三
下列叙述中正确的是
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.②④⑤

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某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.ng该氯原子所含的电子数为
B.mg该氯原子的物质的量为mol
C.该氯原子的相对原子质量为
D.0.5 mol该氯分子的质量为aNAg

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将相对分子质量为M 的某气体VL(标准状况下)溶于10mL水中,所得溶液密度为
d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)
A.B.C.D.

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(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.3gH2B.标况下33.6LCO2C.1.204×1024个HCl分子;D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水
(2)在一定条件下,32gA和22gB恰好反应生成C和9gD,在相同条件下,8gA和足量B反应生成D和0.125molC,从上述事实可推知C的摩尔质量为              
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某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    (填仪器名称)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___________(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)               
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀   
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为:         mL(计算结果保留一位小数)。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________________。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)                             
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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