有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的

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有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性,则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少?
答案
c(H2SO4)=2.00mol/L     c(HNO3)=3.00mol/L
解析

试题分析:硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡,根据n=计算硫酸钡的物质的量,再根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),滤液中氢离子物质的量不变,与2.0mol•L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应,H+与OH-1:1反应,故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),根据c=计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。
解:硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡,硫酸根守恒,故n(H2SO4)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol
故原溶液中c(H2SO4)=0.02mol÷0.01L=2.00mol/L
滤液中氢离子物质的量不变,与2.0mol•L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应,H+与OH-1:1反应
故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH)
即n(HNO3)+2×0.02mol=0.035L×2mol/L
解得n(HNO3)=0.03mol
所以原溶液中c(HNO3)=0.03mol÷0.01L=3.00mol/L,
举一反三
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L含有的分子数为1 NA
B.标准状况下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C.通常状况下,NA个CO2分子质量为44 g
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1 NA

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下列叙述中正确的是
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.②④⑤

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某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.ng该氯原子所含的电子数为
B.mg该氯原子的物质的量为mol
C.该氯原子的相对原子质量为
D.0.5 mol该氯分子的质量为aNAg

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将相对分子质量为M 的某气体VL(标准状况下)溶于10mL水中,所得溶液密度为
d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)
A.B.C.D.

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(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.3gH2B.标况下33.6LCO2C.1.204×1024个HCl分子;D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水
(2)在一定条件下,32gA和22gB恰好反应生成C和9gD,在相同条件下,8gA和足量B反应生成D和0.125molC,从上述事实可推知C的摩尔质量为              
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