用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为
题型:不详难度:来源:
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题 ⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为 、 。 ⑵该实验的实验步骤为: ①计算,②称量 gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。 ⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。 ①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度 ; ②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度 ; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度 ; ④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度 ; ⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度 。 |
答案
⑴100 mL容量瓶 玻璃棒 ⑵5.9 ⑶①偏高 偏高 无影响 偏低 偏低 |
解析
试题分析:(1)由于实验室没有95ml容量瓶,所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,则需要100ml容量瓶,另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。 (2)需要氯化钠的质量=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g。 (3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑,这说明砝码质量偏大,因此氯化钠的质量偏大,则所配溶液的浓度偏高;②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容,则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少,因此所配溶液的浓度偏高;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度不影响;④若定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低;⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低。 |
举一反三
从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL,加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,恰好完全反应。求: ①得到 BaSO4沉淀多少克 ? ②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少? |
有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性,则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少? |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L含有的分子数为1 NA | B.标准状况下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA | C.通常状况下,NA个CO2分子质量为44 g | D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
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下列叙述中正确的是 ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同; ②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同; ③28 g CO的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同; ⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 |
某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.ng该氯原子所含的电子数为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103162759-87195.png) | B.mg该氯原子的物质的量为 mol | C.该氯原子的相对原子质量为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103162800-87839.png) | D.0.5 mol该氯分子的质量为aNAg |
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