有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体,是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是:A.2∶1∶2B.2
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有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体,是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是:A.2∶1∶2 | B.2∶3∶1 | C.1∶4∶1 | D.5∶3∶5 |
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答案
B |
解析
试题分析:同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,乙烷的摩尔质量是30g/mol,也是氢气的15倍,所以只要求出CH4和C3H8的平均摩尔质量是30g/mol即可。方法一:(16n CH4+44nC3H8) / (n CH4+nC3H8)="30" 所以nCH4/ nC3H8=1:1,因此不对的应选B。 |
举一反三
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1 | B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液 | C.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 | D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变 |
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某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。 Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。 (1)用化学方程式解释未溶物产生的原因 (2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液,其理由是: Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。 (3)实验时,需量取浓硫酸的体积为 mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 (4)配制溶液时,定容的操作方法是: (5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中 | B.定容时仰视刻度线 | C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线 | D.用水洗涤容量瓶未干燥 |
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下列叙述正确的是A.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 | B.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 | C.一定温度、压强下,各种气态物质分子间距离近似相等 | D.气体的摩尔体积为22.4L/mol |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A.足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA | B.NA个H+的质量为1g | C.2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+ | D.标准状况下,22.4L水中含有NA个分子 |
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在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为A.0.15 mol/L | B.0.20 mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.40 mol/L |
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