在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(
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在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为A.0.15 mol/L | B.0.20 mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.40 mol/L |
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答案
D |
解析
试题分析:由于溶液是呈电中性的,因此c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-),所以c(NO3-)=c(K+)+c(Mg2+)-c(Cl-)=0.1mol/L+2×0.25mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,答案选D。 |
举一反三
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.密度②>③>①>④ | B.体积②>③>①>④ | C.质量②>①>③>④ | D.氢原子个数①>③>②>④ |
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(1)①现有11g由和组成的水分子的物质的量 mol,其中含中子数为 mol,电子数为 个。 ②请画出2-微粒的结构示意图: 。 (2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为 ,分子物质的量之比为 ,所含氧原子个数之比为 。 (3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________,SO42—离子数目之比为____________。 (4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。 (5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有 mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为 mol,产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L。 |
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题 ⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为 、 。 ⑵该实验的实验步骤为: ①计算,②称量 gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。 ⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。 ①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度 ; ②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度 ; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度 ; ④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度 ; ⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度 。 |
从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL,加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,恰好完全反应。求: ①得到 BaSO4沉淀多少克 ? ②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少? |
有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性,则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少? |
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