用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是:①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨
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用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是: ①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A.③④⑤⑦⑨ | B.①②⑤⑥⑧ | C.③④⑤⑦ | D.③④⑤⑥ |
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答案
C |
解析
试题分析:准确配制一定体积、一定浓度的溶液,在已准确称量后还需要用烧杯溶解,用玻璃棒搅拌、引流,用胶头滴管定容,用容量瓶盛装溶液。选项为:C。 |
举一反三
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是:A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA | B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA | C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA | D.1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA | B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA | C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子 | D.3.2g硫(结构见图)含S-S键的数目为0.8NA |
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标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L,经点燃充分反应后,缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L(假设溶液体积不变),则原混合气体中Cl2的体积分数(物质的量百分含量)为 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA | B.常温常压下,44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA | C.反应NH4N32N2↑+2H2↑,常温常压下每生成22.4LlN2,转移电子的数目为4NA | D.1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA |
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过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效***菌消毒剂等。 Ⅰ、制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h。 反应原理为:H2O2+CH3COOH(过氧乙酸)+H2O Ⅱ、含量测定:称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子反应方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。 (1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是 。 (2)稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有 、 。 (3)过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 。 (4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 。 |
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