设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NAB.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为N
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA | B.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO-的数目也为NA | C.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28g,参加反应的CO2分子数为NA | D.在反应2CuFeS2(二硫化亚铁铜)+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、混合气体的原子数目为2NA,错误;B、ClO-会发生水解,数目会减少,错误;C、根据反应方程式,正确;D、1mol硫被氧化时转移电子的数目为6NA,错误。 |
举一反三
某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO)︰n(SO42—)︰n(Fe3+)︰n(H)︰n(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是下列中的 |
某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 ℃时,a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是A.该溶液中溶质的质量分数为 | B.该溶液的物质的量浓度为 | C.该溶液中溶质与溶剂的质量比为 | D.该溶液的密度为 |
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取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,假设反应的还原产物只有NO,若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 硝酸溶液体积
| 100 mL
| 200 mL
| 300 mL
| 400 mL
| 500 mL
| 剩余固体的质量
| 17.2 g
| 8 .0g
| 0 g
| 0 g
| 0 g
| 气体体积
| 2.24 L
| 4.48 L
| 6.72 L
| 7.84 L
| 7.84 L
| 求:(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度; (2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1 NA | B.在常温常压下,5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA | C.4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA | D.13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
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如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( ) |
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