有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x  mol

有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x  mol

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反应中消耗x  mol  H2SO4、y  mol  AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L-1
A.(y-2x)/a mol·L-1B.(y-x)/a mol·L-1
C.(2y-2x)/a mol·L-1D.(2y-4x)/a mol·L-1

答案
D
解析

试题分析:设每份中的Ba2+离子的物质的量为m,Cl-离子的物质的量为n
由Ba2++SO42-=BaSO4
1   1
m   x
解得m=x
Cl-+Ag+=AgCl↓
1   1
n y
解得n=y
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性
则x×2+z=y
解得z=(y-2x)mol
则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol
所以c(Na+)=mol/L
因此醇答案选D。
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol丙烷分子中,含有的非极性共价键数目为NA
B.标准状况下,1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA
D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L CHCl3含有的分子数为NA
B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω=×100%   ②C=  ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
A.②④B.②③C.①③D.①④

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol

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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中,每生成1molCl2转移的电子为2NA
B.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C.在0℃,101kPa,1molSO3中含有NA个硫原子
D.0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

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