实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、
题型:不详难度:来源:
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ; A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 (3)下列配制的溶液浓度偏低的是 ; A、称量NaOH时,砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 (4)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示,其错误操作序号是 |
答案
(1) 250 ml 容量瓶 胶头滴管 (2) BCAFED (3) ABC (4) ①⑥ |
解析
试题分析:(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;配制250mL溶液,则选用容量瓶的规格为250mL,配制时步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,NaOH应放在烧杯中称量,在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)根据实验步骤结合题意可知:顺序为BCAFED (3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=n/V分析。A、称量NaOH时,砝码错放在左盘,溶质的质量减少,浓度偏低,正确;B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏低,正确;C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,正确;D、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,错误;E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,错误。 (4)①称量Na2CO3时,砝码错放在左盘,⑥定容时仰视刻度线。 |
举一反三
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A.(y-2x)/a mol·L-1 | B.(y-x)/a mol·L-1 | C.(2y-2x)/a mol·L-1 | D.(2y-4x)/a mol·L-1 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol丙烷分子中,含有的非极性共价键数目为NA | B.标准状况下,1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA | C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA | D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4L CHCl3含有的分子数为NA | B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA | C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 | D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
|
在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 ①ω=×100% ②C= ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大 于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A.0.2 mol | B.0.4 mol | C.0.6 mol | D.0.8 mol |
|
最新试题
热门考点