设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NAB.标准状况下,22.4L水的分子数
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA | B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA | C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA | D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
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答案
A |
解析
试题分析:A选项正确。Na2O或Na2O2Na的价态都是+1. B选项错误,水的状态不是气态。 C选项错误,0.5mol的Cl2与水反应时转移0.5NA电子。D选项错误,因不知道溶液的体积,所以无法求出K+的数目。A题型要求学生掌握物质的量的基本概念,量的换算,物质的状态,电子转移数的计算。 |
举一反三
有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少? |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA | B.将1mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+ N(Cl‑)+ N(ClO-)= 2NA | C.常温常压下16g O2和O3混合气体中,氧原子数为NA | D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
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配制100mL 2 mol/L的溶液,应称量的质量为A.21.2g | B.20.1g | C.212g | D.201g |
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下列说法正确的是A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L | B.1mol所占的体积一定是22.4L | C.1L0.5mol/L的溶液中,含有的个数为 | D.在标准状况下,总质量为28g的和CO的混合气体,其体积约为22.4L |
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实验室里常利用反应:来制取氯气。当有17.4g完全反应时,计算: (1)生成的氯气在标准状况时的体积。 (2)被氧化的的物质的量。 |
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