下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为
题型：不详难度：来源：
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）| A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g | | B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA | | C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA | | D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间 |
|
答案
| B |
解析
试题分析：A、Fe（OH）3胶体粒子是许多Fe（OH）3微粒的聚合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量远大于107g，错误；B、Cu2S和CuO中铜的含量相同，计算可知，正确；C、氯气溶于水只有部分与水反应，错误；D、反应中每个钠原子失去1个电子，故2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，错误。 |
举一反三
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
组别
| ①
| ②
| ③
| ④
| V[FeCl3(aq)]/mL
| 100
| 100
| 100
| 100
| 混合粉末质量/g
| 6
| 13.2
| 24
| 36
| 反应后剩余固体质量/g
| 0
| 1.28
| 12.8
| 24.8
|
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 |
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
编号
| 1
| 2
| 3
| m(混合物)/g
| 4.6
| 7.2
| 7.9
| V(CO2)(标准状况)/L
| 1.12
| 1.68
| 1.68
|
下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是| A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | | B．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA | | C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA | | D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA |
|
向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为| A．7．84L | B．6．72L | C．4．48L | D．无法计算 |
|
用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )| A．托盘天平 | B．量筒 | C．500mL容量瓶 | D．胶头滴管 |
|
最新试题
热门考点