相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A．6 :3 :2B
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相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为| A．6 :3 :2 | B．3 :2 :1 | C．6 :3 :1 | D．1 :2 :3 |
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答案
| A |
解析
试题分析：生成的沉淀即氯化银物质的量相等，说明氯化钠、氯化镁、氯化铝中Cl‾物质的量相等，设Cl‾物质的量为nmol，则氯化钠的物质的量为nmol，氯化镁的物质的量为1/2nmol，氯化铝的物质的量为1/3nmol,三种溶液体积相同，所以原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为n:1/2n:1/3n=6:3:2，故A项正确。 |
举一反三
在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 | A．0.4mol、0.5mol、0.12mol | | B．0.66mol、0.5mol、0.24mol | | C．0.64mol、0.5mol、0.24mol | | D．0.64mol、0.02mol、0.24mol |
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| Na2SO4·10H2O的摩尔质量是 ，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是 ，所含Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。 |
将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。 |
下列说法正确的是| A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 | | B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等 | | C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等 | | D．等温等压下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等 |
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有9．7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2． 24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为| A．0．3 mol/L | B．0．4 mol/L | C．0．5 mol/L | D．0．6 mol/L |
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