设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NAB．25℃时pH＝13的NaOH溶

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 1.0 mol／L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中含有的氧原子数为8N_A

B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

D．1 mol FeCl₃完全水解得到的Fe(OH)₃胶体中含有的胶粒的数目为1N_A

答案

解析

试题分析：A、溶液中的水分子还含有大量的氧原子，A不正确；B、溶液的体积不能确定，无法计算OH^－的数目，B不正确；C、标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以根据化学式可知，混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A，C正确；D、铁离子水解是可逆反应，因此1mol FeCl₃完全水解得到的Fe(OH)₃胶体中含有的胶粒的数目小于1N_A，D不正确，答案选C。

举一反三

amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O₂混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是

A．0.5a≤b≤0.75a

B．16a≤b≤24a

C．0.2a≤b≤0.3a

D．无法确定

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研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中结合OH^－能力最强的离子是NH₄^＋

B．D点时溶液中存在：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NO₃^－)

C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3

D．C的值为7

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1．5molH₂和0．5molN₂，充分反应后可得NH₃分子数目为N_A

B．1．0L 0．1mol•L^—1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—离子数目为0．1N_A

C．一定条件下，2．3gNa完全与O₂反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N_A

D．在标准状况下，2．24L的CH₃CH₂OH含有N_A个分子

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A．常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H共价键

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．含有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为2.0 g

D．1 mol Al³^＋完全水解生成Al(OH)₃胶体粒子的数目为N_A

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下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）

A．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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