下列离子方程式书写正确的是A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合:Ba2++2OH—+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2OB.在含有等物
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下列离子方程式书写正确的是A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合:Ba2++2OH—+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O | B.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入适量盐酸: 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O | C.少量的氯气通入溴化亚铁溶液:3Cl2+2Fe2++4Br—=6Cl—+2Fe3++2Br2 | D.氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
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答案
A |
解析
B不正确,在酸性溶液中NO3-具有氧化性,由于I-的还原性强于Fe2+的,所以首先氧化的是I-;亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以在氯气不足的情况下,只氧化亚铁离子,C不正确;铁离子的氧化性强于单质碘的,因此铁离子能氧化碘离子,D不正确,答案选A。 |
举一反三
以下化学反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钠溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- | B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-Fe2++I2 | C.少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2 | D.NaHCO3溶液水解:HCO3-+ H2O=H2CO3 + OH- |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O | B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH- + O2↑ | C.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ | D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2 |
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下列离子方程式书写正确的是A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:3Fe3++2I-=3Fe2++I2 | B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | D.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀; | 2Ba2-+4OH-+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
(4分)写出下列反应的离子方程式: (1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式: 。 (2)脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为: 。 |
下列离子方程式书写正确的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O | B.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O | D.用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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