用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．25℃时，pH＝1的1.0 LH₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．取0.5 L 0.2 mol·L^-1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 N_A个Fe³^＋

答案

解析

试题分析：A、pH=1说明c(H⁺)=0.1mol/L，所以1.0L。该溶液中所含H⁺数目为0.1N_A；B、C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，0.1molCl₂转移电子数为0.1N_A；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂，21 g混合气体所含碳原子数为

N_A=1.5N_A；D、Fe³⁺水解致使其数目减少。

举一反三

以下最接近阿伏加德罗常数的是

A．2.0L 1.0mol·L^—¹ CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

B．2.0L1.0 mol·L^—¹CH₃COONa溶液中的CH₃COO^—离子数

C．1.0L 1.0 mol·L^—¹NaHCO₃溶液中的HCO₃^—离子数

D．1.0L1.0 mol·L^—¹Na₂CO₃溶液中的 CO₃^2—离子数

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如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．反应前气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005 N_A

C．产物中的N-H键个数为0.02N_A

D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺数目为0.005 N_A

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两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为

A．3：2

B．2：1

C．8：1

D．2：9

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某厂平均每天产生约600 m³废氨水（NH₃的浓度为153 mg·L^-1，密度为1 g·cm^—3。
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17 mg·L^-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为。(以下计算结果均保留两位小数)
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO。4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O。将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂。氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH 溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol的²H³⁵Cl含中子数为1．8N_A

B．16g O₃和O₂混合物中氧原子数为N_A

C．常温下，1L pH=l的溶液中H⁺的数目大于0．1N_A

D．0．1 mol的H₂O₂中含有非极性键数为0．2N_A

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．25℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L