以下最接近阿伏加德罗常数的是A.2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+离子数B.2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3
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以下最接近阿伏加德罗常数的是A.2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+离子数 | B.2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数 | C.1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数 | D.1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—离子数 |
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答案
C |
解析
试题分析:由c•V可知n(CH3COOH)=2.0mol,n(CH3COONa)=2.0mol,n(NaHCO3)=2.0mol,n(Na2CO3)=2.0mol,CH3COOH是电离程度的弱酸,故n(H+)远远小于1mol,CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3都是能少量水解的盐,HCO3—的水解程度小于CO32—,故n(CH3COO—)略小于2mol,故n(CO32—)<n(HCO3—)<1mol,错误。 |
举一反三
如图,抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.反应前气体反应物的总体积为0.224 L | B.生成物的分子个数为0.005 NA | C.产物中的N-H键个数为0.02NA | D.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA |
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两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准状况)。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为 |
某厂平均每天产生约600 m3废氨水(NH3的浓度为153 mg·L-1,密度为1 g·cm—3。 (1)该废氨水中氨的物质的量浓度为 。 (2)对废氨水进行加热蒸发得到NH3,使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化,则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数) (3)蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。 ①为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。 ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应:4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含NH3,而O2和N2的物质的量之比为1∶10,试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。 (4)废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验,结果如下:
NaOH 溶液体积/mL
| 40.00
| 40.00
| 40.00
| 样品质量/g
| 7.75
| 15.50
| 23.25
| 氨气质量/g
| 1.87
| 1.87
| 1.7
| 试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA | B.16g O3和O2混合物中氧原子数为NA | C.常温下,1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA | D.0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA | B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA |
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