(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，
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(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________． |
答案
(1)1∶1 2∶3
(2)62 g·mol－1 16 |
解析
试题分析：(1)O3和O2都是氧元素单质，质量比等于氧原子个数比，1∶1；根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于气体物质的量之比，2∶3。
(2) 12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为0.2mol，M(Na2X)=" 12.4" g/0.2mol="62" g·mol－1；X的相对原子质量=62-46=16。 |
举一反三
某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意
。 |
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA | | B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA | | C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)="1" mol•L-1，则c(Na+)="2" mol•L-1 | | D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | | B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA | | C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA | | D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | | B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA | | C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA | | D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
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