向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:(
题型:不详难度:来源:
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 (填化学式) (2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶 质
| Na2SO4
| BaCl2
| AlCl3
| FeCl3
| /mol·L-1
|
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| (3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式: 。 |
答案
(1) BaSO4 Fe(OH)3 (填化学式) (2)
溶 质
| Na2SO4
| BaCl2
| AlCl3
| FeCl3
| /mol·L-1
| 10
| 10
| 2
| 1
| (3) Ba2++SO42-=BaSO4↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
解析
试题分析:分析各段线段的含义:加入B溶液0-90ml时,生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钡沉淀;90-100ml,生成硫酸钡沉淀,氢氧化铝溶解,而且二者物质的量相等;100-110ml,只有氢氧化铝溶解,所以(1)当加入B溶液110ml时,氢氧化铝已经溶解,沉淀为硫酸钡和氢氧化铁。(2)加入B溶液100-110ml,溶解了氢氧化铝0.1mol,则加入B溶液100-110ml时,也溶解了氢氧化铝0.1mol,生成硫酸钡0.1mol,可得氯化铝共0.2mol,C(AlCl3)=2mol·L-1,加入B溶液0-100ml时,可得硫酸钡1mol,C(Na2SO4)=10mol·L-1,C(BaCl2)=10mol·L-1,n[Fe(OH)3]=1.1mol-1mol=0.1mol,可得C(FeCl3)=1mol·L-1; |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 | B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA | C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22. 4L | D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
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下列说法正确的是A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 | B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 | C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023 | D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
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等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。 (2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号
| 甲
| 乙
| 丙
| 混合粉末质量/g
| 6.2
| 18.6
| 24.8
| 生成气体体积(标准状况下)/mL
| 2240
| 5600
| 5600
| 计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)中。 |
下列说法中,正确的是 A 1 mol 氢 B 1. 5mol H2O C 2 mol 铁钉 D 3 mol 西瓜 |
2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 | B.溶解搅拌时有液体飞溅 | C.定容时俯视容量瓶刻度线 | D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
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