设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NAB．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．常温常压下，0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.1N_A

B．常温常压下，1 L pH=1的稀H₂SO₄中含有的氢离子数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L C1₂与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1N_A

D．10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.1N_A

答案

解析

试题分析：A、1个NH₃分子中含有3个共用电子对，故0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.03N_A，错误；B、根据pH计算氢离子浓度，与几元酸无关，正确；C、与稀NaOH反应既是氧化剂又是还原剂，反应中0.1molC1₂转移电子数为0.1N_A，正确；D、CaCO₃与KHCO₃摩尔质量相同为100g/mol，碳原子数相同，正确。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．9.2 g C₇H₈和C₃H₈O₃的混合物中所含氢原子总数为0.8 N_A

B．标准状况下，11.2 L C₂H₅OH中所含的分子数为0.5 N_A

C．将含0.1 mol FeCl₃的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 N_A个Fe(OH)₃胶粒

D．0.1 mol Na₂O₂参加反应转移的电子数目是0.2 N_A

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硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式   。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是   。
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式   。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）

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用

表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．2L0.1mol·L^-1的NaCO₃。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2

。

C．0.2mol·L^-1 CuSO₄溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L^-1

D．常温下pH=5的H₂SO₃。水溶液中，c（H⁺）: c（SO2- 3）=2:1

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 N_A

B．1mol18O₂、¹⁶O₃混合气体中定含有40N_A个质子

C．常温下，100 mL 1 mol·L^—1的Na₂CO₃溶液中的阴离子数目大于0.1N_A

D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1N_A

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下列说法中正确的是

A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO₂，则NO₂的物质的量浓度一定为1mol/L

B．标况下22.4L的己烷中有20N_A原子

C．1mol氯气溶于水转移1mol e^-

D．1molNa₂O₂与足量水反应，转移1mol e^-，生成0.5molO₂

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