下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)( )A.20g重水含有10NA个电子B.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-
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下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)( )A.20g重水含有10NA个电子 | B.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-数目少于0.1NA个 | C.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 | D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、重水的相对分子质量是20,所以20g重水的物质的量是1mol,含有10NA个电子,A正确;B、亚硫酸钠溶于水,SO32-水解,因此1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-数目少于0.1NA个,B正确;C、使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容,则容量瓶中溶液的体积减少,因此所得溶液浓度偏高,C正确;D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,所以不能用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,应该用足量的铁,D不正确,答案选D。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA | B.1mol Na2CO3晶体中含CO2- 3离子数小于1 NA | C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1 NA电子,则阳极产生气体11.2L | D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | B.常温常压下,22.4L CH4含有4NA个C—H共价键 | C.2mol N2与2mol H2混合充分反应,转移的电子数目为4NA | D.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.通常情况下,7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA | B.22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等 | C.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移0.1NA电子 | D.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH—数目为0.2NA |
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 | B.0.1mol·L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA | C.18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量:O-16) | D.4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量:He-4) |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为10nA | B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA | C.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键 | D.常温常压下,1L 0.1mol·L-1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA |
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