(1)已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量,请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式:
题型:不详难度:来源:
(1)已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量,请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式: 。 (2)加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,反应完成后混合物的质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为 g。 |
答案
(4分)(1)CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) ΔH=+175.6kJ·mol-1 (2)4.16 |
解析
试题分析:(1)10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量,则1mol即100g碳酸钙分解需要消耗的能量是175.6kJ,因此该反应的热化学方程式是CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) ΔH=+175.6kJ·mol-1。 (2)碳酸氢钠分解的方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m↓ 2×84g 106g 62g m 0.31g 解得m=(62g×0.31g)÷168g=0.84g 所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g-0.84g=4.16g 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,有利于培养学生规范的答题能力,在计算碳酸钠的质量时,注意利用好差量法,注意有关解题方法的归纳和总结。 |
举一反三
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NA | B.1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA | C.常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA | D.高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA |
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已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml,5%的氨水密度为0.98 g/ml,若将上述两种氨水等体积混合,所得氨水的质量分数 ( ) A.等于15% | B.大于15% | C.小于15% | D.无法确定 |
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当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时(不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积),其三份铜的质量比为 (2)1.28克铜与适量的浓硝酸反应,铜完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况),则反应中共消耗HNO3的物质的量为 (3)用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,冷却、过滤,将滤液稀释到100ml,测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L,则该溶液CuSO4的物质的量浓度为 (4)Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2,则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为 。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1mol Cl2通入水中,充分反应后转移电子数为NA | B.常温下,1.12L NO2气体含分子数为0.05NA | C.1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA | D.通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA | B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA | C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子 | D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
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