设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NAB.1 mol NO2与足量H2O反应,

设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NAB.1 mol NO2与足量H2O反应,

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设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )
A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NA
B.1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
D.高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA

答案
C
解析

试题分析:氯气做氧化剂,得到2个电子,则足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为2NA,A不正确;NO2和水反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中转移2个电子,则1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2/3NA,B不正确;NO2和N2O4的最简式都是NO2,所以常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为,即为0.2 NA,C正确;SO2和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应,则高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数小于0.4 NA,D不正确,答案选C。
举一反三
已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml,5%的氨水密度为0.98 g/ml,若将上述两种氨水等体积混合,所得氨水的质量分数   (     )
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定

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当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时(不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积),其三份铜的质量比为               
(2)1.28克铜与适量的浓硝酸反应,铜完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况),则反应中共消耗HNO3的物质的量为              
(3)用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,冷却、过滤,将滤液稀释到100ml,测得溶液中SO42的浓度为3.18mol/L,则该溶液CuSO4的物质的量浓度为            
(4)Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2,则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为                    
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
A.1mol Cl2通入水中,充分反应后转移电子数为NA
B.常温下,1.12L NO2气体含分子数为0.05NA
C.1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA
D.通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有
A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

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