铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是( )A.Fe(OH)2、Al(OH)3、
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铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是( )A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl | B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl | C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl | D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
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答案
C |
解析
试题分析:铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,生成1mol氯化亚铁和1mol氯化铝,再加入3mol Na2O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,再与水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀,而氯化铝则与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠。 点评:化学反应是历年高考的重点,考生在备考过程中应熟记各物质的特征反应,能正确书写化学方程式。 |
举一反三
欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该空气(标准状况),通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶,使烟雾中的SO2完全吸收,生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定其质量为11.65g(烟雾中其他成分对测定结果无影响)。 (1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。 (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。 (3)求100 L空气中SO2的体积分数。 |
已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 | B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 | C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 | D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 |
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下列说法正确的是( )A.摩尔是七个基本物理量之一 | B.1mol氢 | C.摩尔是表示物质的数量单位 | D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 |
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1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a/28mol-1 | B.a mol-1 | C.28a mol-1 | D.a/14 mol-1 |
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将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为3ω,体积为VL(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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