向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化（
题型：不详难度：来源：
向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化（ ）| A．0．75mol/L | B．0．45mol/L | C．0．6mol/L | D．0．9mol/L |
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答案
| A |
解析
试题分析：放出NO气且金属有剩余，这说明了该剩余的金属可以为铜，或者铜和铁的混合物，不可能为铁，且无论如何，铁只能被氧化为亚铁离子，所以该反应可以表示为：M+8HNO3=3M(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，故根据上述方程式可以知道，留在溶液中的N元素与变成NO的物质的量之比为3：1，所以c（NO－3）=3×/4×1mol/L=0．75mol/L，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了硝酸与金属的反应的计算，该计算需要一定的分析能力，该题难度较大。 |
举一反三
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是
A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 |
下列说法正确的是 ( )| A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L | | B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L | | C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 | | D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g |
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下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 |
实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )
硫酸
化学纯(CP) (500 mL)品名:硫酸
化学式:H2SO4 相对分子质量:98
密度:1.84 g•cm-3 质量分数:98%
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A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol•L-1
B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制200 mL 2.3 mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现 |
将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为 ；
。
（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。生成的NO与 NO2物质的量之比为 。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要 摩尔O2参加反应。 |
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