已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气

已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气

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已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO+ 4HCl (浓) = MnCl+ Cl22H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求:
(1)产生的氯气在标准状况下的体积。
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL,从中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
答案
(1)0.448 L  (2)1.20 mol/L
解析

试题分析:(1)二氧化锰的物质的量是1.74g÷87g/mol=0.02mol
反应的方程式是
MnO+ 4HCl (浓)MnCl+ Cl22H2O
1mol               1mol     22.4L
0.02mol            0.02mol  0.448L
即生成的氯气是0.448L
(2)硝酸银的物质的量是0.04L× 0.600 mol / L=0.24mol
反应的离子方程式是
Ag+     +   Cl=AgCl↓
1mol      1mol
0.24mol   0.24mol
则反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是0.24mol÷0.02L=1.20mol/L
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题贴近高考,基础性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。有利于提高学生的应试能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理以及物质的量浓度的计算依据,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
下列叙述错误的是:
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是:
A.阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023 mol-1

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1
B.18克水所含电子数为NA
C.19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1 NA
D.2.4 g镁变成镁离子时,失去电子数目为0.1 NA

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0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数约为:
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1

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如果1 g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是:
A.n/1mol-1B.9n mol-1C.2nmol-1D.nmol-1

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