设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1B.18克水所含电子数为NAC.19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1
题型:不详难度:来源:
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1 | B.18克水所含电子数为NA | C.19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1 NA | D.2.4 g镁变成镁离子时,失去电子数目为0.1 NA |
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答案
A |
解析
试题分析:NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1,故A正确;18克水所含电子数为10NA,所以B错误;19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.2 NA,所以C错误;2.4 g镁变成镁离子时,失去电子数目为0.2 NA,故D错误。 点评:本题考查阿伏加德罗常数,该考点是高考考查的重点和难点,本题的难度适中。 |
举一反三
0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数约为:A.3.01×1023 | B.6.02×1023 | C.0.5 | D.1 |
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如果1 g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是:A.n/1mol-1 | B.9n mol-1 | C.2nmol-1 | D.nmol-1 |
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下列叙述中错误的是:A.H2SO4的摩尔质量是98 | B.2mol N2O和2mol NO2含原子数相同 | C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 | D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 |
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如果2 g甲烷含有x个甲烷分子,那么22 g CO2中所含分子数是: |
在无土裁培中,配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为:A.0.40mol 0.50mol 0.12mol | B.0.66mol 0.50mol 0.24mol | C.0.64mol 0.50mol 0.24mol | D.0.64mol 0.02mol 0.24mol |
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