设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gN

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2N_A

B．2g氢气所含的原子数目为N_A

C．17gNH₃所含的电子数为10N_A

D．N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16∶1

答案

解析

试题分析：2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.1N_A，A不正确；2g氢气所含的原子数目为2N_A，B不正确；氨气是10电子微粒，17gNH₃是1mol，含的电子数为10N_A，C正确；N_A个氧分子和N_A个氢分子的物质的量相等，质量比等于16∶1，D正确，答案选CD。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

举一反三

配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（）

A．用胶头滴管吸出超过的那一部分

B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度

C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸

D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。

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某原子的摩尔质量是Mg•mol^-1，则一个该原子的真实质量是（）

A．Mg	B．g
C．g	D．g

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已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16g

B．32g

C．64g·mol^-1

D．32g·mol^-1

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下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液	B．75 mL 1.5 mol·L^-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液	D．50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

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某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体           g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是                、　        　　　。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）     ________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？。

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gN