1.28g铜和一定量的浓硝酸反应,(1)若反应生成的气体全部为,求消耗的的物质的量。(3分)(2)若随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反
题型:不详难度:来源:
1.28g铜和一定量的浓硝酸反应, (1)若反应生成的气体全部为,求消耗的的物质的量。(3分) (2)若随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时,共收集到标准状况下气体1.12L,求反应中消耗的的物质的量。(3分) |
答案
(6分)(1)0.08mol(2)0.09mol |
解析
试题分析:(1)1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol=0.02mol 反应中失去0.02mol×2=0.04mol电子 硝酸的还原产物是NO2,得到1个电子 实验根据电子得失守恒可知,被还原的硝酸是0.04mol 又因为没有被还原的硝酸是0.02mol×2=0.04mol 所以消耗硝酸的物质的量是0.04mol+0.04mol=0.08mol (2)根据题意可知生成的气体是NO和NO2的混合物 物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol 则根据氮原子守恒可知,参加反应的硝酸的物质的量是0.05mol+0.04mol=0.09mol 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是在明确反应原理的基础上,灵活运用各种守恒法,即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学科素养。 |
举一反三
现将足量的浓硝酸与铜反应,生成4.48L的气体(标况下),求: (1)参加反应的铜的质量; (2)被还原的硝酸的物质的量; (3)将得到的溶液稀释到500ml,求溶液中的物质的量浓度。 |
将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶,试剂瓶质量增加了5.6克,则吸收的乙烯在标准状况下的体积是( )A.2.24L | B.4.48L | C.6.40 L | D.12.8L |
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实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。 (1)若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为 0.50mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是 。 (2)8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?产生的氯气在标准状况下的体积是多少? |
在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 ( )
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA | B.2g氢气所含的原子数目为NA | C.17gNH3所含的电子数为10NA | D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 |
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