NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所
题型：不详难度：来源：
NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B 2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D 17g氨气所含电子数目为10NA |
答案
| D |
解析
试题分析：标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；2g氢气的物质的量是1mol，所含原子数目为2NA，B不正确；常温常压下，11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，C不正确，所以答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA | | B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA | | C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA | | D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA |
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将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进行蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：
组 别
| 1
| 2
| 3
| 盐酸体积（mL）
| 50
| 50
| 50
| A的质量（g）
| 3.80
| 5.70
| 7.60
| 气体体积（mL）
| 896
| 1344
| 1344
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（1）上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
（2）试推断：A的成份为
（3）盐酸的物质的量的浓度为 mol·L-1 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )| A．28g乙烯和丙烯所含的碳原子数为为6NA | | B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | | C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA | | D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是 ( )| A．1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 | | B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023 | | C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023 | | D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。| A．4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NA | | B．在25℃ 101kPa中，44.8 L14CO2中碳元素含有中子数16 NA | | C．已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe，当生成168g Fe时转移的电子数是6NA | | D．某中子数为18的34X2-微粒共1mol，其中共有电子数为 18NA |
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