设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。A．4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NAB．在25℃ 101kPa中，44.8 L1

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

A．4mol浓盐酸与足量MnO₂充分反应生成Cl₂分子1N_A

B．在25℃ 101kPa中，44.8 L¹⁴CO₂中碳元素含有中子数16 N_A

C．已知Fe₃O₄ + 4CO = 4CO₂ + 3Fe，当生成168g Fe时转移的电子数是6N_A

D．某中子数为18的³⁴X^2-微粒共1mol，其中共有电子数为 18N_A

答案

解析

试题分析：二氧化锰在和在浓盐酸的反应中，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰和稀盐酸不反应，所以选项A中实际生成的Cl₂分子小于1N_A，A不正确；B中CO₂的体积不是在标准状况下，44.8 L¹⁴CO₂的物质的量不是2mol，B不正确；四氧化三铁中铁元素的化合价是＋8/3价，则选项C中当生成168g Fe时转移的电子数是8N_A，C不正确；D中质子数＋中子数＝质量数，则该微粒的质子数是34－18＝16，所以该微粒的电子数＝16＋2＝18，因此选项D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

举一反三

含6.02×10²³个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为

A．44.8 L

B．22.4 L

C．11.2 L

D．5.6 L

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有0.1 N_A个CO₃²^－的Na₂CO₃固体的质量为10.6g

B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N_A个Fe原子

C．0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

D．标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同压强、同温度的N₂和CO	B．同温度、同体积的H₂和N₂
C．同压强、同体积的N₂O和CO₂	D．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

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将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有： N₂O₄

2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

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