含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为A.44.8 LB.22.4 LC.11.2 LD.5.6 L

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含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为
A.44.8 LB.22.4 LC.11.2 LD.5.6 L

答案
C
解析

试题分析:根据可知,含6.02×1023个原子的氧气的物质的量是0.5mol,则在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L,答案选C。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含有0.1 NA个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6g
B.含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应,消耗NA个Fe原子
C.0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是   
A.同压强、同温度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同压强、同体积的N2O和CO2D.同体积、同密度的C2H4和C3H6

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将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况),这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变)钠盐溶液。
发生的反应有:          N2O42NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
通过计算回答下列问题:
(1)硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________,V=________。
(2)上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
(3)向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸,再加入足量铜粉,有W g铜完全溶解,将收集到的气体(只有NO生成)全部收集于一试管中,并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里,再向试管里充入一定量的氧气,最终恰好使溶液充满试管。
①W=______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。
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为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol所含质子数为
B.10g氖气所含原子数为
C.标准状况下,22.4L所含的分子数为
D.常温常压下,32g气体所含原子数为

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1.28g铜和一定量的浓硝酸反应,
(1)若反应生成的气体全部为,求消耗的的物质的量。(3分)
(2)若随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时,共收集到标准状况下气体1.12L,求反应中消耗的的物质的量。(3分)
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