用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后 (1)有多少克HCl被氧化? (2)在标准状态下生成的Cl2是多少升? |
答案
(1)n(KMnO4)==0.2mol, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol 5mol 10mol 0.2mol n(Cl2) n(HCl)被氧化 n(HCl)被氧化=1.0mol, m(HCl)被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g, 答:有36.5gHCl被氧化; (2)n(Cl2)=0.5mol, V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L, 答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L. |
举一反三
如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示( )A.Fe,S | B.Cu,S | C.Fe,O | D.Fe,Cu |
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将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) |
已知反应:3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2,若生成标准状况下6.72L O2,则被H2O还原的BrF3的物质的量为( )A.0.3mol | B.0.4mol | C.0.6mol | D.0.9mol |
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据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6).已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是( )A.在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 | B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 | C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 | D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键 |
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红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.该反应中氧化剂是______(填化学式,下同),还原剂是______.若消耗了1.5mol Fe,则生成______mol H2. |
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