将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（

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将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．5：14

B．5：16

C．5：18

D．1：4

答案

举一反三

已知反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成标准状况下6.72L O₂，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为（　　）

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆）．已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（　　）

A．在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价

D．O₂（PtF₆）中仅存在离子键不存在其它化学键

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红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂．该反应中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______．若消耗了1.5mol Fe，则生成______mol H₂．

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在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

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用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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