在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3

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在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

答案

举一反三

用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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在反应4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

A．3：1

B．1：3

C．4：1

D．1：4

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已知2.5克KClO₃粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO₃+bI₂+cHCl=eICl_x+fKCl+gH₂O，其中x的取值为（　　）

A．1

B．3

C．5

D．7

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有下列反应：2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄══6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（　　）

A．1：4

B．1：3

C．2：5

D．3：2

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取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl₂（标准状况），（MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
求（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量．
（2）被氧化的HCl的质量．

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