有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ）A．1：4B．1
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| 有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ） |
答案
在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，氧化产物是K2SO4．由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO4与还原剂K2SO3的物质的量之比为2：5．由于KMnO4～MnSO4，K2SO3～K2SO4，所以反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：5．
故选C． |
举一反三
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．
（2）被氧化的HCl的质量． |
CO，CH4均为常见的可燃气体．
（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为______．
（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强．
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为______%．
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b的关系为______数学表达式表示）． |
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，
（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目______；
（2）当有amol HCl被氧化时，可产生的Cl2在标准状况下的体积为______．（用含a的代数式表示） |
| 反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71gCl2，被氧化的HCl是______g． |
Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）| A．等于1.8mol | | B．小于0.90mol | | C．等于0.90mol | | D．在0.90mol和1.8mol之间 |
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