反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71gCl2，被氧化的HCl是_
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| 反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71gCl2，被氧化的HCl是______g． |
答案
反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，n（Cl2）==1mol，则被氧化的HCl为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，
故答案为：KMnO4；HCl；73． |
举一反三
Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）| A．等于1.8mol | | B．小于0.90mol | | C．等于0.90mol | | D．在0.90mol和1.8mol之间 |
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| 反应 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（ ） |
| 铜与稀硝酸反应生成NO气体的反应中，参与反应的硝酸中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ） |
| 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ） |
| Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） |
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