Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO

Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(  )
A.1:10B.1:8C.1:6D.1:5
答案
举一反三
下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是(  )
A.N2O+4H2═2NH3+H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种:
①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O
②干法制备的主要反应方程式为:FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2
(均未配平)下列有关说法不正确的是(  )
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
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a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(  )
①(a+b)×63g   ②(a+b)×189g   ③(a+b)mol   ④[cV-
9a+b
3
]mol.
A.①④B.②④C.②③D.①③
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将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09mo1C12,恰好将剩余的Fe2+全部氧化,通过计算确定(要计算过程):
(1)写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目;
(2)求KNO3被还原后氮的化合价.
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已知氧化还原反应:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )
A.10molB.11molC.12molD.13mol
题型:绵阳模拟难度:| 查看答案
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